شارل فریدل و جیمز کرافتس، دانشمندانی هستند که در سال 1877 توانستند واکنشی را بیان کنند که در آن گروهی استخلافی به یک حلقه بنزن متصل می شود. این واکنش که بر طبق مکانیسم جانشینی الکتروفیلی انجام می شود شامل دو نوع آلکیلاسیون و آسیلاسیون است. در یک واکنش فریدل کرافتس، یک الکتروفیل (الکترون دوست) جایگزین یکی از اتم های هیدروژن در حلقه آروماتیکی می شود.
واکنش جانشینی الکتروفیلی اروماتیک
واکنش می توانند به شکل های مختلفی انجام شود. انواع واکنش های شیمیایی، جانشینی هسته دوستی، جانشینی الکتروفیلی، حذفی هسته دوستی و حذفی الکتروفیلی است. مکانیسم واکنش جانشینی الکتروفیلی در حلقه آروماتیک، مکانیسمی است که واکنش های فریدل کرافتس بر طبق آن انجام می شوند. اگر حلقه آروماتیک، بنزن باشد به دلیل یکسان بودن تمام اتم های هیدروژنی که در ساختار آن وجود دارد، قرار گرفتن اتم و یا گروه های اتمی به جای هر کدام از هیدروژن ها، باعث تشکیل محصولات یکسان می شود.
آلکیلاسیون فریدل کرافتس
در آلکیل دار کردن فریدل کرافتس، گروه آلکیل به جای یک اتم هیدروژن (پروتون) در حلقه آروماتیک می نشیند. کربوکاتیون در این واکنش با حمله الکتروفیلی به حلقه آروماتیکی حمله کرده و تولید آلکیل بنزن می کند. آلکیل هالید به عنوان ماده اولیه در این واکنش شرکت می کند تا گروه آلکیل آن به جای پروتون بنشیند. در واکنش های فریدل کرافتس وجود کاتالیزوری مانند کلرید آلومینیوم، برای انجام واکنش لازم است.
مکانیسم
در این واکنش، ابتدا از واکنش آلکیل هالید با کلرید آلومینیوم، کربوکاتیون تشکیل می شود. این جا کاتالیزور به عنوان یک اسید لوئیس عمل می کند. با حمله الکتروفیل (کربوکاتیون) تشکیل شده به حلقه آروماتیکی، حدواسط سیکلو هگزادینیل بدون داشتن خاصیت آروماتیکی، تشکیل می شود. در مرحله بعد که پروتون حذف می شود، دوباره خاصیت آروماتیکی با تشکیل پیوند دوگانه، به وجود می آید. با حذف هیدروژن از حلقه آروماتیک و جایگزین شدن آلکیل، هیدروژن به صورت اسید هیدروکلریک، حاصل می شود. در انتهای واکنش، کلرید آلومینیوم، حاصل می شود.
محدودیت ها
یکی از محدودیت های واکنش فریدل کرافتس، امکان نوآرایی در اضافه کردن گروه های آلکیلی است که بیش از دواتم کربن دارند. جابه جایی هیدرید و یا گروه متیل در این نوآرایی ها، انجام می شود. برای رفع این محدودیت، از واکنش آسیلاسیون فریدل کرافتس استفاده می کنند.
یکی دیگر از محدودیت های این واکنش این است که حلقه ای که گروه آلکیل به جای هیدروژن آن قرار می گیرد، باید فعال باشد، چون در صورت غیرفعال بودن (ترکیبی مانند نیتروبنزن) نمی تواند واکنش انجام شود.
امکان واکنش های پلی آلکیلاسیون در واکنش آلیکلاسیون فریدل کرافتس وجود دارد. واکنش پلی آلکیلاسیون به این صورت است که به جای یک گروه آلکیل، دو یا چند گروه آلکیل روی حلقه آروماتیکی قرار می گیرند. برای رفع این محدودیت از مقدار اضافی ترکیب آروماتیک استفاده می شود. چنین محدودیتی را در واکنش آسیلاسیون مشاهده نمی کنیم.
آسیلاسیون فریدل کرافتس
در واکنش آسیلاسیون فریدل کرافتس، گروه آسیل به جای یک پروتون (اتم هیدروژن) در حلقه آروماتیکی قرار می گیرد. در این واکنش از یک اسید کلرید به عنوان ماده اولیه استفاده می شود و کلرید آلومینیوم مانند واکنش آلکیلاسیون فریدل کرافتس، به عنوان کاتالیزور به کار برده می شود. وقتی گروه آسیل در حلقه آروماتیک قرار می گیرد، یک کتون تشکیل می شود. در مکانیسم واکنش، کمپلکسی از ترکیب یون کلرید یا هالوژن دیگری که در ترکیب آسیل هالید وجود دارد، با کلرید آلومینیوم تشکیل می دهد. آسیلیوم (RCO+)، یونی است به عنوان الکتروفیل تشکیل شده و با حمله به حلقه آروماتیک، واکنش را پیش می برد.
مکانیسم
مکانیسم این واکنش شامل چهار مرحله است. در مرحله اول یون آسیلیوم تشکیل می شود. در مرحله دوم کمپلکسی در نتیجه حمله الکترون دوست آسیلیوم به حلقه آروماتیکی تشکیل می شود. در مرحله سوم، پروتون خارج شده و خاصیت آروماتیکی به این حلقه برمی گردد. این مرحله توسط AlCl4 انجام می شود. کلرید آلومینیوم به همراه اسید کلریدریک تشکیل شده و محصول واکنش که یک کتون است، حاصل می شود. افزایش آب منجر به تولید آسیل بنزن می شود.
محدودیت ها
یکی از محدودیت های این واکنش، به جهت تجزیه فرمیل کلرید و تولید مونوکسید کربن و اسید کلریدریک، فقط تشکیل کتون را داریم. از محدودیت های دیگر این واکنش، عدم استفاده از آریل آمین ها به دلیل تشکیل کمپلکس هایی با میزان واکنش پذیری کم است. در این واکنش، در صورت کاربرد الکل و یا آمین، محل آسیلاسیون، اتم نیتروژن و اکسیژن خواهد بود.
سیترات سدیم به شکل پودری سفید رنگ بوده و دارای کاربردهای فراوانی است. یکی از کاربردهای سیترات سدیم در جمع آوری و پردازش خون حیوانات به عنوان یک ماده ضد انعقاد است. با کاربرد سیترات سدیم در خون، از لخته شدن آن جلوگیری می شود. با تزریق فرآورده های خونی به مریض ها و برگشت دادن خونی که دارای نمک سیترات سدیم است به اهدا کنندگان، واکنش تزریق این نمک انجام می شود.
اما نشانه هایی که در نتیجه ی سمیت سیترات برای اهداکنندگان ممکن است پیش آید، باید تحت کنترل باشد. این عوارض و نشانه های سمی در ابتدا با گزگز شدن در کناره های دهان و برخی از اندام ها، شروع می شود. بعد از آن نشانه های دیگری چون کاهش فشار خون و آریتیمی قلبی ایجاد می شود. این نشانه ها و عوارض در افرادی ظاهر می شود که دارای بیماری هایی چون مشکلات کلیوی و اختلال در عملکرد آن ها و یا کمبود کلسیم دارند.
کاربرد سیترات سدیم به عنوان ضد انعقاد کننده
سیترات سدیم ماده ای است که به عنوان یک ضد انعقاد کننده قوی استفاده می شود. در داروسازی از این ماده علاوه بر ضد انعقاد کننده در تهیه ی داروهای ادرارآور نیز استفاده می شود. چون می توانند در کاهش درد التهاب مثانه ها کمک کنند.
کاربرد سیترات سدیم در انتقال خون در هنگام جمع آوری خون است. در محصولات پلاسما، سیترات دارای بالاترین غلظت در ترکیبات خون است. کبد متابولیزه کردن سریع سیتراتی که ترانسفوزه شده را، انجام می دهد. مجموعه ای از سیترات با کلسیم تشکیل می شود. در نتیجه ی تشکیل این مجموعه، میزان کلسیم یونیزه شده کم شده و حالت هیپوگلسیمی پیش می آید. این عملکرد می تواند غشای سلول های عصبی را تحت تاثیر قرار داده و آکرال یا پارستزی محیطی ایجاد می شود. برای سمیت سیتراتی که ایجاد می شود استفاده از قرص های آنتی اسید می تواند مفید واقع شود.
کاربرد سیترات سدیم ضد انعقاد در کودکان
این که سیترات سدیم یک ضد انعقاد کننده است برای اولین بار در دهه ی 1900 مشخص شد. کلسیم یونیزه شده در این فرآیند، می تواند لخته خون را مهار کند. تاثیر کاهش کلسیم در تعدادی از کوفاکتورها، مانع از پخش شدن انعقاد خون می شود. در نهایت این فرایندها، از تشکیل ترومبین جلوگیری می شود. با استفاده از روش مهار تشکیل لخته خون می توان از خونریزی زیاد در کودکانی که بیماری قلبی داشته و نارسایی اندام های مختلف بدن را دارند، جلوگیری کرد.
با توجه به نوع دستگاه دیافراگم، از محلول های ضد انعقادی سیترات و یا هپارین استفاده می شود که معمول ترین آن، سیترات است. مزیت استفاده از سیترات نسبت به هپارین، کم بودن میزان خونریزی سیستمی است. چون بخش زیاد سیتراتی که به بدن وارد می شود، توسط کبد متابولیزه می شود. اما میزان سمیتی که سیترات در روش فیلتراسیون غشایی دارد بیشتر از روش سانتریفوژ است. علت این امر تفاوت در نوع عملیاتی است که در این دو روش انجام می شود.
اگر در کودکان کبد دارای اختلال عملکردی باشد، تزریق سیترات سدیم بی خطر نیست.
کاربرد سیترات سدیم در دیالیز
اگر در دیالیز از سدیم سیترات استفاده شود، غلظت سدیم کم می شود. در این شرایط با طولانی شدن مدت زمان جلسه دیالیز، با اتفاق افتادن آلکالوز، کم شدن بی کربنات مایع دیالیز اتفاق می افتد. میزان سدیم و بی کربنات دیالیز در صورت استفاده از دستگاه های مدرن، خیلی آسان تنظیم می شود. این دستگاه ها با داشتن پمپ های تزریق سیترات، کنترل خودکار جریان خون را انجام می دهند. در صورت استفاده از پمپ های اضافی، باید جریان خون پایدار باشد. در این صورت اگر پمپ خون از کار بیفتد باید پمپ خارجی نیز متوقف شود. چون تزریق سیترات منجر به کم شدن میزان کلسیم یونیزه می شود، بنابراین ممکن است ایست ناگهانی قلب اتفاق بیفتد.
واکنش های جانبی ضد انعقاد سیترات سدیم
از سیترات سدیم به مدت 100 سال است که به عنوان ماده ضد انعقاد استفاده می شود. تزریق سدیم سیترات به این ترتیب انجام می شود که فرآورده های خونی به فرد تزریق می شود و سپس خونی که دارای ماده ضد انعقاد سیترات است، به فرد اهدا کننده برگشت داده می شود. اما همان طور که در بالا نیز اشاره شد، باید از نظر عوارض سمیت سیترات، فرد گیرنده خون کنترل شود.
برای بیان تفاوت بین شکافت و هم جوشی هسته ای باید به تعریف آن ها پرداخت.
شکافت هسته ای در نتیجه ی برخورد نوترون به هسته بعضی از اتم های سنگین، رخ می دهد. در این برخورد تبدیل هسته اصلی به دو یا چند عنصر نامساوی اتفاق می افتد. در فرایند شکافت هسته ای بیشترین میزان انرژی به نوع جنبشی تبدیل می شود. به عنوان مثال در فرایند شکافت هسته ای، عنصری مانند اورانیوم به دو اتم سبک تر مبدل می شود. همچنین در این فرایند، اگر عدد اتمی شکافته شده بالا باشد، با توجه به فرمول اینشتین، تبدیل بخشی از جرم این عنصر به انرژی انجام می شود.
اما هم جوشی هسته ای به ترکیب دو هسته سبک تر که منجر به تشکیل هسته ای سنگین تر می شوند، گفته می شود. چون در این فرایند جرم هسته ای که تولید می شود کمتر از جرم دو هسته ی ترکیب شده با هم است، به همین دلیل انرژی زیادی رها می شود. مقدار این انرژی به قدری زیاد است که کنترل آن به شکل پلاسما انجام می گیرد. از مثال های این فرایند می توان به ترکیب هسته های سبکی چون هیدروژن، دوتریوم و تریتیوم اشاره کرد که منجر به تولید هسته های سنگین تر می شوند.
نکته
در فرایند هم جوشی هسته ای، نزدیک شدن اتم های ترکیب شونده باید به اندازه کافی باشد. چون هسته ها دارای بار مثبت هستند، برای نزدیک کردن آن ها انرژی زیادی صرف می شود. نزدیک نگه داشتن هسته ها در کنار هم نیز، نیازمند صرف انرژی زیادی است. به عنوان مثال این نیروی گرانش است که ستاره هایی مانند خورشید را کنار هم نگه می دارد.
روش های ایجاد هم جوشی هسته ای
یکی از روش های ایجاد هم جوشی هسته ای، محصور سازی مغناطیسی است. در این روش، اتم هایی مانند دوتریم و تریتیوم به دمایی تا حد 100 میلیون درجه سانتی گراد رسانده می شوند. این دما بیشتر از دمای هسته ی خورشید است. در مرحله بعد، گیر انداختن آن ها در یک مسیری که حلقوی شکل است و به نام چنبره نامیده می شود، انجام می شود. نیرویی که در این مرحله استفاده می شود، نیروی مغناطیسی و دستگاه کاربردی، توکامک نامیده می شود.
روش دوم که محصورسازی لختی نامیده می شود. در این روش، اتم ها را داخل لایه هایی به شکل کپسول قرار می دهند. مرحله اول این روش، با گرما دادن لایه ی بیرونی با استفاده از لیزر انجام می شود. سپس بعد از این که این لایه به بیرون پرتاب شد، با فشرده شدن اتم های داخلی، هم جوشی هسته ای انجام می شود. نزدیک شدن اتم ها به یکدیگر و هم جوشی آن ها در نتیجه ی موج ضربه ای ایجاد می شود.
تفاوت های بین شکافت و هم جوشی هسته ای
تصور بسیاری از مردم شبیه بودن فرایندهای شکافت و هم جوشی هسته ای است در صورتی که بین این دو فرایند تفاوت های بسیاری وجود دارد. چیزی که امروزه در نیروگاه ها وجود داشته و اتفاق می افتد، همان شکافت هسته ای است.
اولین تفاوت در این است که در فرایند شکافت برخورد نوترون منجر به تولید هسته هایی با جرم های برابر از هسته سنگین تر می شود، در صورتی که هم جوشی از ترکیب عناصر سبک ایجاد و تولید انرژی می کند.
دومین تفاوت در مشکل ساز بودن پس ماندهای فرایند شکافت است در صورتی که پس ماندهای فرایند هم جوشی، خیلی مشکلات زیست محیطی ندارد.
در فرایند شکافت مقدار ماده رادیواکتیو در راکتور بیشتر ولی در هم جوشی هسته ای، مقدار ماده رادیواکتیو در راکتور کمتر است.
خطرات ایجاد شده از فرایند شکافت بیشتر بوده و می تواند برای سلامتی انسان بسیار خطرناک باشد. اما در فرایند هم جوشی خطرات آن کمتر است.
در فرایند شکافت یک هزارم جرم به انرژی و در فرایند هم جوشی چهار هزارم جرم به انرژی تبدیل می شود.
می توان از فرایند شکافت برای تولید انرژی استفاده کرد ولی کنترل فرایند هم جوشی برای تولید انرژی، بسیار سخت است.
دما را در فرایند شکافت می توان کنترل کرد، اما دما در فرایند هم جوشی غیرقابل کنترل بوده و حتی ممکن است به 30 میلیون درجه سانتی گراد برسد.
مواد خامی که بتواند فرایند شکافت در آن ها اتفاق بیفتد مانند اورانیوم، راحت در دسترس نیستند، اما عناصر هم جوشی هسته ای مانند دوتریوم به وفور وجود دارند.
اسید سیتریک مایع، اسید آلی ضعیفی است که به عنوان یک نگهدارنده طبیعی عمل می کند. این اسید می تواند طعم ترش و خوبی به غذاها و نوشابه ها بدهد. شکل جامد اسید سیتریک، بلوری بی رنگ و شفاف است که پودری و کریستالی است. با این که اسید سیتریک می تواند طعم ترشی به مواد غذایی دهد، اما بویی نداشته و طعم اسیدی آن، قوی نیست. اگر نوع مونوهیدرات اسید سیتریک حرارت داده شود، یک مولکول آب تبلور خود را از دست داده و به شکل بدون آب تبدیل می شود. کاربرد اسید سیتریک آبدار و خشک می تواند در زمینه های مختلفی چون صنایع غذایی و کشاورزی باشد.
ویژگی های اسید سیتریک مایع
این اسید ضعیف بوده و دارای واکنش پذیری کمی است. اسید سیتریک مایع غیرسمی است و به عنوان یک تنظیم کننده PH به کار می رود. از خواص اسید سیتریک مایع می توان به ضد انعقاد بودن و آنتی اکسیدان بودن آن اشاره کرد. اسید سیتریک می تواند با بی کربنات سدیم واکنش داده و تولید سدیم سیترات و دی اکسید کربن دهد. همچنین اسید سیتریک در واکنش خنثی شدن با هیدروکسید سدیم شرکت کرده و تولید نمک سدیم سیترات و آب را می دهد. در هر مرحله از واکنش سه مرحله ای در این فرایند، اتم سدیم به جای یک گروه سیترات قرار می گیرد.
تولید اسید سیتریک مایع
با توجه به این که کاربرد اسید سیتریک آبدار و خشک بسیار زیاد است و حجم تقاضای این اسید بالاست، تولید آن با روش تهیه از مرکبات از نظر اقتصادی به صرفه نیست. به همین دلیل بیشترین مقدار این اسید از راه صنعتی و تخمیر انجام می شود. قارچ آسپرژیلوس نایجر توانایی تبدیل موادی چون شکر و یا ضایعات کشاورزی را به اسید سیتریک دارد. این فرایند تحت شرایط کنترل شده و محیط کشت مناسب انجام می شود. استفاده از محیط کشت مایع نیز در شرایط کنترل شده، نمونه دیگری از روش مصنوعی تولید اسید سیتریک است.
اسید سیتریک مایع یک کنسانتره برای ضدعفونی کردن و تمیز کردن است. استفاده از این کنسانتره در دمای 83 درجه سانتی گراد است. این اسید در مقایسه با ضدعفونی کننده های دیگر که خاصیت اکسید کنندگی دارند، با مواد مختلف سازگار بوده و در شرایط محیطی حالت خنثایی دارد.
فرایند محلول سازی اسید سیتریک مایع
تبدیل اسید سیتریک از حالت فیزیکی جامد و پودری به حالت محلول را، محلول سازی این اسید می گویند. در این فرایند باید درصد ترکیب ماده اصلی حل شونده و غلظت محلول معین شود. انجام بسیاری از واکنش ها در محلول ها با در نظر گرفتن و محاسبه کمی غلظت آن ها انجام می شود. با حل کردن درصد بیشتری از مواد حل شونده در یک محلول، غلظت آن بیشتر می شود. اما اگر میزان کمتری از ماده حل شونده در محلول حل شود، به غلظت کمتر و محلولی رقیق تر می رسیم.
کاربرد اسید سیتریک آبدار و خشک
کاربرد اسید سیتریک آبدار و خشک به مقدار زیاد در مواد غذایی است. چون این اسید می تواند طعم ترشی خوبی به این مواد دهد و مزه آن ها را بهتر کند. علاوه بر این از مزایای استفاده از این اسید در غذاها، تنظیم میزان اسیدیته و همچنین افزایش طول زمان ماندگاری است. چون باکتری ها توانایی رشد در محیط اسیدی را ندارند و وجود اسید سیتریک، مدت زمان زیادی این مواد را تازه نگه می دارد. همچنین این اسید در بسته بندی های مواد غذایی برای ساخت لایه پلاستیکی بسته بندی نیز، به کار برده می شود.
در تولید داروهایی زیادی چون آسپرین، اسید سیتریک پیپرازین، سیترات آمونیوم فریک (برای رفع کم خونی) و سیترات سدیم (داروی انتقال خون) از اسید سیتریک استفاده می شود.
خواص اسید سیتریک برای پوست
از کاربرد اسید سیتریک آبدار می توان به کاربرد آن در ترکیب کرم ها اشاره کرد. چون وجود این اسید می تواند به لایه برداری از پوست کمک کرده و منافذ پوست را باز کند. در این حالت از جمع شدن سلول های مرده در پوست جلوگیری شده و لکه و جوش های سرسیاه روی آن تشکیل نمی شود. چون اسید سیتریک یک اسید ملایمی است، نمی تواند موجب تحریک پوست شود. رنگ پوست با تاثیر این اسید بر آن و از بین بردن سلول های مرده از لایه اپیدرم، یک دست می شود. در درمان مشکلات پوستی چون چین و چروک و آکنه نیز کاربرد اسید سیتریک آبدار موثر است.
یکی از اسیدهای آلی و غیرمعدنی که قدرت اسیدی کمی دارد، اسید سیتریک است. طعم این اسید را با خوردن لیمو، همه تجربه کردند. منبع طبیعی اسید سیتریک مرکباتی چون پرتقال، لیمو، نارنگی و ... است. اما چون تهیه اسید مربوطه با این روش بسیار پرهزینه است، از روش های صنعتی برای تولید آن استفاده می کنند. دو نوع اسید سیتریک در بازار وجود دارد که تفاوت آن ها در یک مولکول آب تبلوری است که در ساختار آن ها وجود دارد. اسید سیتریک خشک و نوع آبدار، این دو نوع هستند. علاوه بر این، قیمت خرید و فروش اسید سیتریک خشک و آبدار نیز متفاوت است.
اسید سیتریک خشک و آبدار
اسید سیتریک که برای اولین بار توسط جابربن حیان کشف شد، با نام جوهر لیمو نیز شناخته می شود. نام این اسید برگرفته از نام لاتین مرکبات به نام سیتروس است. عمده نقش اسید سیتریک در عملکرد آن به عنوان بافر و تنظیم کننده PH است. با به کار بردن آن در مواد غذایی، اسیدیته این مواد تنظیم می شود. سه گروه کربوکسیلیک اسید در ساختار اسید سیتریک وجود دارد که می توانند پروتون های خود را از دست دهند. حالت فیزیکی اسید سیتریک در دمای اتاقبه شکل پودر کریستالی سفید رنگ بوده و دارای دو نوع بدون آب (آن هیدراز) و آبدار (مونوهیدراته) است.
تهیه اسید سیتریک خشک و آبدار
به دلیل گران و پرهزینه بودن تهیه اسید سیتریک از مرکبات، تهیه این اسید از روش های صنعتی کشت سطحی و کشت غوطه وری انجام می شود.
در روش کشت سطحی، اسپورهای آسپرژیلوس نایجر می توانند در بستری از ضایعات محصولات کشاورزی قرار گرفته و با آن تلفیق شوند. این ترکیب در داخل ظرف محیط کشت و تحت شرایط کنترل شده انجام می گیرد. سپس با قرار دادن محیط کشت مذکور در دمای 30 درجه سانتی گراد و گذشتن 24 ساعت از این فرایند، جوانه زدن اسپورها انجام می شود. تشکیل میسیلیوم سفید رنگ و چین دارد روی سطح محیط کشت، تیره شدن محیط کشت در نتیجه ی رشد میکروارگانیم ها تشکیل و اسید سیتریک به دست می آید.
در روش کشت غوطه وری نیز شرایط کنترل شده ای برای رشد و نمو مهیا بوده و از محیط کشت مایع استفاده می شود. از مزایای استفاده از این روش نسبت به روش کشت سطحی، می توان به مدت زمان کمتر مورد نیاز برای رشد میکروب ها، آسان بودن ورود و خروج سوبسترا، وجود وسایل و کنترل کننده های دقیق و خودکار و ... را نام برد.
قیمت خرید و فروش اسید سیتریک خشک و آبدار
اسید سیتریک خشک و آبدار می توانند در ایران تولید شوند و یا توسط کشورهای مختلفی چون چین ساخته شده و به ایران وارد شوند. پس یکی از عوامل موثر در قیمت خرید و فروش اسید سیتریک خشک و آبدار، نوع خارجی یا ایرانی بودن آن است. چون روش تولید نوع خشک با نوع آبدار متفاوت است، به همین دلیل قیمت خرید و فروش اسید سیتریک خشک نسبت به شکل آبدار بیشتر است. برای خرید اسید سیتریک خشک با کیفیت و مناسب باید از شرکت های معتبری مشاوره گیری شود.
نوسانات قیمت خرید و فروش اسید سیتریک خشک و آبدار در طول زمان وجود بیماری کرونا بسیار زیاد است و پیش بینی می شود که تا سال 2024 بیشترین بازار در اختیار اروپا باشد.
کاربرد اسید سیتریک
از کاربردهای اسید سیتریک به عنوان افزودنی و ادویه در ترکیب مواد غذایی چون نوشابه ها، آبمیوه ها، دسر، ژله، بستنی، آب نبات و ... است. این اسید می تواند طعم ملس و خوشی را به این مواد داده و همچنین از فاسد شدن زودهنگام آن ها جلوگیری کند. چون اسید سیتریک دارای خاصیت آنتی اکسیدانی است. به دلیل داشتن این خاصیت، می تواند در ترکیب شوینده های اسیدی موی سر نیز به کار برده شود که باعث درخشندگی بیشتر و شفافیت آن ها می شود.
در اغلب مواد غذایی اسید سیتریک به همراه اسید آسکوربیک و ویتامین C وجود دارد، چون کاربرد آن ها در مواد غذایی مشابه است. با خوردن اسید سیتریک، مقدار کمی از آن توسط سلول ها جذب می شود. سلول هایی که جذب این ماده را انجام می دهند، سلول های کبد هستند.
استفاده در صنعت حفاری، صنعت لاستیک و پلاستیک سازی به عنوان نرم کننده، جرم گیری از دیگ های بخار استیل، استخراج نفت، صنعت رنگ سازی، در تولید مواد شوینده و ... از دیگر استفاده های اسید سیتریک است.