اسید سیتریک اسید آلی ضعیفی است که می توان آن را به طور طبیعی در ترکیب مرکباتی چون پرتقال یافت. که طعم ترش این میوه ها نیز به دلیل وجود این ماده است. اسید سیتریک از مهمترین مواد افزودنی طعم دهنده و نگهدارنده در مواد غذایی است. با مصرف اسید سیتریک، وارد خون می شود ولی خیلی راحت می تواند از راه ادرار دفع شود. برای خرید اسید سیتریک با کیفیت بهتر باید فروشندگان معتبر و شرکت های سرشناس را انتخاب کرد. چون مصرف گرید خوراکی آن در مواد غذایی، حساس بودن این امر را توجیه می کند.
کاربرد اسید سیتریک
اسید سیتریک اسیدی به حالت جامد سفید رنگ است که در دو نوع خشک و آبدار وجود دارد. نوع آبدار اسید سیتریک را می توان با حرارت دادن آن تا دمای 47 درجه سانتی گراد به نوع خشک و بدون آب تبدیل کرد. خرید اسید سیتریک می تواند در دو گرید خوراکی و صنعتی انجام شود. نوع خوراکی اسید سیتریک برای به کار بردن آن در ترکیب مواد غذایی استفاده شود.
یکی از کاربردهای این اسید به عنوان چاشنی غذاست. برای جلوگیری از رشد و فعالیت میکروب ها در نوشابه ها و همچنین تنظیم میزان اسیدیته آن ها، اسید سیتریک به کار برده می شود. همچنین اسید سیتریک در ترکیب غذاهای منجمد، چربی ها و روغن ها، می تواند به تنظیم اسیدیته کمک کند. این اسید نقش آنتی اکسیدانی خود را در نتیجه ی تشکیل کمپلکس بین سیترات ها و فلزات کمیاب ایفا کرده و می تواند مدت طولانی نگهدارندگی را به این مواد دهد.
مضرات اسید سیتریک
کاربرد اسید سیتریک توسط سازمان غذا و داروی آمریکا (FDA) ایمن معرفی شده و برای استفاده خوراکی بلامانع اعلام شده است. اما با این حال ممکن است استفاده طولانی مدت از آن برخی از صدمات را ایجاد کند. یکی از مضرات این اسید، سوزش پوست، تورم و ایجاد کهیر است. در صورت تماس با چشم، باعث سوختن آن می شود که با شستن چند دقیقه ای با آب، جلوی این سوزش گرفته می شود. با مصرف داروهایی که حاوی اسید سیتریک هستند مشکلات معده ای چون تهوع و استفراغ ایجاد می شود. با استفاده مداوم از نوشیدنی ها و آب نبات های دارای اسید سیتریک، مینای دندان ها فاسد شده و باعث زردی و تشکیل سوراخ در آن ها می شود.
خطرات اسید سیتریک
مطالعات زیادی در باره بی ضرر بودن اسید سیتریک انجام نشده و به طور اثبات شده نمی توان گفت که در درازمدت، این اسید عوارضی را ایجاد نکند. در مورد مطالعاتی که در بیماری های آلرژیکی در مورد این اسید شده است گزارش ایجاد عوارض، فقط در چهار نفر داده شده است. از این عوارض می توان به دردهای عضلانی، درد معده، تنگی نفس و ... را اشاره کرد. چون مطالعاتی در زنان باردار در خصوص مضرات اسید سیتریک انجام نشده، بنابراین در این شرایط، مصرف آن باید تحت نظر پزشک انجام شود.
با مصرف اسید سیتریک و بروز علایمی چون ورم لب، گلو و زبان، تنگی نفس، کهیر و ... باید به پزشک رجوع کرد.
فواید اسید سیتریک
خرید اسید سیتریک و کاربرد آن در مواد غذایی، می تواند فواید زیادی داشته باشد. یکی از مهمترین فایده های آن داشتن خاصیت آنتی اکسیدانی است که می تواند با استرس مقابله کند. از فایده های اسید سیتریک می توان به کاهش پراکسیداسیدن لیپید مغزی اشاره کرد. این اسید از پاره و تکه تکه شدن رشته های DNA جلوگیری کرده و می تواند کبد را از آسیب زدگی حفظ کند. همچنین اسید سیتریک می تواند از رها کردن ترکیبات التهابی چون الاستاز، فاکتور4، اینترلوکین و میلرپوکسیداز جلوگیری می کند.
اسید سیتریک با این که طعمی اسیدی دارد، ولی به عنوان یک قلیا می تواند اثرات اسیدی مواد غذایی چون گوشت را کاهش دهد. محیط اسیدی ادرار در کلیه ها با ترکیب قلیایی اسید سیتریک و سیترات سدیم کم شده و بدین ترتیب این ماده از سنگ کلیه و نقرس جلوگیری می کند.
با کاربرد اسید سیتریک، تولید ترکیب هیدروکسی اسید آلفا می شود که می تواند به عنوان یک محافظ کننده پوست به کار برده شود. این ماده با کنترل میزان اسیدیته، رشد دوباره پوست را بعد از پوسته پوسته شدن سبب می شود. پوست با این ماده از پیری زودرس و آسیب های محیطی در امان خواهد بود.
رزین های کاتیونی در فرایند مبادله یون در چرخه های سدیمی و هیدروژنی جهت تبادل یون های کاتیونی استفاده می شود. این نوع رزین ها در دو نوع قوی و ضعیف وجود دارند. تبادل یون ها فرایندی برگشت پذیر است که تبادل یون های محلول بین یک مایع و ذره ای از جامد پلیمر انجام می شود. در این فرایند، یون ها بین دو بخش ذره جامد و مایع جابجا می شوند، بدون این که در ساختار این ذرات تغییری ایجاد شود. از مهمترین کاربرد رزین کاتیونی علاوه بر تصفیه آب های خانگی و صنعتی، در تولید دارو، سنتز مواد شیمیایی، تولید مواد غذایی، صنایع کشاورزی و معدنی است.
رزین کاتیونی چیست؟
ساخت رزین کاتیونی حاصل پیوند گروه های عاملی دارای بار منفی به ساختاری کوپلیمری است. عملکرد رزین کاتیونی با جایگزین کردن یون های هیدروژن و یا سدیم به جای یون های آلاینده در آب هاست. در این جا به بررسی دو نوع رزین کاتیونی قوی و ضعیف می پردازیم.
رزین کاتیونی اسیدی قوی
یک گروه عاملی یونی و یک ساختار فیزیکی کوپلیمر، تشکیل دهنده رزین کاتیونی اسیدی قوی است. پلیمر پلی استایرن به طور عمده تشکیل دهنده رزین کاتیونی اسید قوی است. یون های هیدروژنی که در ساختار این نوع رزین وجود دارد، به جای یون های نامطلوب و سختی گرای کلسیم، منیزیم و ... در آب قرار می گیرند. چون انجام چنین مبادله یونی برگشت پذیر و تعادلی است، به همین دلیل رزین های کاتیونی قابل احیا هستند. این رزین ها می توانند با استفاده از یک اسید معدنی و یا نمک محلول، بازیابی شوند. محدوده PH بین 0 تا 14، گستره فعالیت رزین کاتیونی اسیدی قوی است. برای پاکسازی سختی دایم آب از این نوع رزین ها استفاده می شود.
کاربرد رزین کاتیونی قوی در موارد متفاوتی چون تصفیه آب، آنالیز مواد و همچنین صنایع غذایی است. دو نوع فرم هیدروژنی و فرم سدیمی از این نوع رزین ها وجود دارد، که قابلیت پاک کردن کلیه کاتیون های موجود در محلول را، نوع هیدروژنی دارد. اما رزین کاتیونی نوع سدیمی، قادر به پاک کردن یون های عامل ایجاد سختی در آب است. در صورت وجود درصدهای پایین تر از 40 برای سختی موقت در آب، از رزین کاتیونی ضعیف استفاده می شود. کاربرد رزین کاتیونی قوی در بسترهای مخلوط، همراه با رزین های کاتیونی ضعیف انجام می شود.
رزین کاتیونی ضعیف
گروه عاملی کربوکسیل به عنوان عامل تبادل در رزین های کاتیونی ضعیف است. چون توانایی یونیزاسیون در گروه هیدروکسیل کم است به همین دلیل، محدوده فعالیتی PH این نوع رزین ها بیشتر از 7 است. این نوع رزین ها، پاکسازی کاتیون هایی که قلیایی شدن آب را سبب می شوند را انجام می دهند. بازدهی رزین های کاتیونی ضعیف که می توانند سختی موقت آب را کاهش دهند، بالاست.
یکی از مزایای برتری استفاده از رزین های کاتیونی ضعیف نسبت به نوع قوی، آسان بودن احیای آن هاست. به همین دلیل کاربرد رزین کاتیونی ضعیف از نوع قوی در صنعت بیشتر است.
کاربرد رزین کاتیونی ضعیف
کاربرد رزین کاتیونی ضعیف، برای حذف سختی و از بین بردن قلیاییت موجود در محلول به همراه رزین کاتیونی قوی، در تصفیه نهایی است. رزین کاتیونی ضعیف هیدروژنی در نمک های خنثی بی تاثیر بوده و فقط می تواند نمک های قلیایی را جدا کند. اما رزین کاتیونی ضعیف سدیمی می تواند یون های کلسیم، منیزیم و همچنین فلزات سنگین را جذب و جداسازی کند. کاربرد رزین کاتیونی ضعیف به دلیل کمبود توانایی آن در از بین بردن تمام یون های آلاینده در آب، همراه با رزین کاتیونی قوی خواهد بود تا از نظر اقتصادی نیز به صرفه تر باشد.
مزیت های کاربرد رزین کاتیونی ضعیف نسبت به نوع قوی
اول این که رزین کاتیونی ضعیف در مقابل گرما بسیار پایدار است. این نوع رزین باعملکردی بهتر، می تواند یون های مرتبط با قلیاییت را به کل از بین ببرد. چون بازده احیای این نوع رزین زیاد است، به همین دلیل پساب کمتری را تولید می کند. فرایند احیا در این نوع رزین ها به دلیل تبادل یونی بالا به یون هیدروژن، آسان و نیاز به استفاده از ماده احیا کننده کمتر خواهد بود.
چون ظرفیت رزین های کاتیونی محدود است با استفاده مداوم، توانایی تبادل یون را از دست داده و باید احیا شوند. فرایند احیای رزین های کاتیونی با به کار بردن نمک، اسید و یا محلول بازی انجام می شود.
هیدروژنه کردن در شیمی به عنوان فرآیندی تعریف می شود که می توان با استفاده از آن به تولید ترکیبات اشباع پرداخت. به این ترتیب که با افزودن یک مولکول هیدروژن به یک ترکیب غیراشباع چون آلکن، می توان ترکیبات آلی اشباع شده را تهیه کرد. شرط انجام این نوع واکنش نیز با استفاده از کاتالیزور است و یا انجام واکنش در دماهای بالاست. در این فرآیند پیوندهای دوگانه و یا سه گانه کاهش پیدا می کند.
در بیشتر این واکنش ها هیدروژنی که برای انجام آن لازم است از هیدروژن گازی تامین می شود. در این نوع از فرآیندها، بار واکنش دهنده ها و فرآورده یکی خواهد بود.
اجزای مورد نیاز در هیدروژناسیون
سه جزئی که برای انجام یک واکنش هیدروژن دار کردن لازم است، بستر یا همان سوبسترا، کاتالیزور و منبع هیدروژن است. هیدروژن گازی در این فرآیند با استفاده از دستگاه هیدروژن ساز یا مولد هیدروژن تامین می شود. با توجه به این که چه نوع سوبسترا و کاتالیزوری استفاده می شود، انجام واکنش در دماها و فشارهای مختلفی صورت می گیرد. از جمله تبدیلاتی که می تواند در واکنش های هیدروژناسیون انجام شود، آلکن به آلکان، آلکین به آلکن، آلدهید و کتون به الکل، استر به الک نوع دوم و تبدیل آمید به آمین است.
کاتالیزورهای کاربردی در هیدروژناسیون
همان طور که گفته شد برای این که یک واکنش هیدروژناسیون بدون کاتالیزور انجام شود باید دمای آن تا 480 درجه سانتی گراد بالا رود. اما در صورت استفاده از کاتالیزور، این واکنش می تواند در دما و فشارهای پایین تر انجام شود. علاوه بر فلزات گران بها می توان از عناصر دیگری به عنوان کاتالیزور در این فرایندها استفاده کرد. دو نوع کاتالیزور همگن و ناهمگن در این واکنش ها می توانند به کار برده شوند.
اگر کاتالیزور در حلالی که محتوی سوبسترای غیر اشباع به عنوان ماده اولیه در هیدروژناسیون است، حل شود به عنوان کاتالیزور همگن خوانده می شود. اما اگر کاتالیزور در این ترکیب (حلال به اضافه بستر) حل نشود به عنوان کاتالیزور ناهمگن نامیده می شود.
کاتالیزورهایی که ر فرایند هیدروژناسیون مورد استفاده واقع می شود، پلاتین، پالادیوم، روتنیوم، نیکل و ... است.
منابع هیدروژن
هیدروژن در حالت عادی به علت واکنش پذیری بالای آن با عناصر غیرفلزی، به شکل آب و یا ترکیبات آلی وجود دارد. هیدروژن می تواند داخل کپسول های صنعتی و یا آزمایشگاهی مورد استفاده قرار گیرد. ولی چون خطرات نگهداری گاز هیدروژن داخل کپسول ها در آزمایشگاه، زیاد است، به همین دلیل استفاده از دستگاه هیدروژن ساز متداول تر است.
از جمله دستگاه هیدروژن ساز می توان به ژنراتور گازی هیدروژن اشاره کرد که می توان هیدروژن را در دستگاه های تجزیه ای چون GC تامین کند. در دستگاه های هیدروژن ژنراتور، هیدروژن از الکترولیز آب حاصل می شود. هیدروژنی که به این ترتیب حاصل می شود خالص بوده و با فشار مناسب به دستگاه های تجزیه ای هدایت می شود. برای انتقال هیدروژن با فشار بیشتر، از پمپ های تقویت کننده استفاده می شود.
هیدروژن دار کردن آلکن ها
وقتی دو اتم هیدروژن به ترکیبات آلکنی، اضافه شود به آلکان ها تبدیل می شوند که ترکیباتی اشباع و پایدار هستند. تشکیل فرآورده پایدار با انرژی کمتر، نشان دهنده مناسب بودن واکنش از لحاظ ترمودینامیکی است. همچنین با این شکل نمودار انرژی، واکنش گرماده بوده که به این گرما، گرمای هیدروژناسیون می گویند. کاتالیزورهاییی که در واکنش هیدروژن دار کردن آلکن ها استفاده می شوند، نیکل و پلاتین هستند.
در مکانیسم این واکنش، آلکن جذب سطح فلز شده و تشکیل یک پیوند جدید کربن – هیدروژن در نتیجه انتقال یک اتم هیدروژن به هیدروکربن را می دهد. پیوند دوگانه کربن – کربن به پیوند یگانه تبدیل می شود وقتی که انتقال و جابجایی اتم دوم هیدروژن با توجه به نوع جهت گیری هیدروکربن و مولکول هیدروژن انجام می شود. این افزایش با جهت گیری سین انجام می شود.
کاربرد هیدروژنه کردن
یکی از کاربردهای هیدروژناسیون در صنعت و برای تصفیه کردن است. با این روش فراوری موادی از جمله آمونیاک، پلیمرها و سوخت ها انجام می شود. در فراوری روغن های گیاهی در صنعت غذاسازی، برای تبدیل اسیدهای چرب غیراشباع به انواع سیرشده، از هیدروژنه کردن استفاده می شود. چون استفاده از روغن هایی با اسیدهای چرب غیراشباع مضر است. فراوری زغال سنگ را نیز می توان با این فرایند انجام داد. در صنایع پتروشیمی نیز برای این که آلکن ها و آروماتیک ها به آلکان های اشباع و سیکلو آلکان ها تبدیل شوند، نیز هیدروژنه کردن استفاده می شود.
نوعی از دینامیک مولکولی که با استفاده از کامپیوتر می تواند خواص مجموعه ای از مولکول ها در یک سیستم را بر پایه ساختار تشکیل دهنده آن ها و همچنین برهمکنش هایی که بین این مولکول ها اتفاق می افتد، به دست آورد، به نام شبیه سازی دینامیک مولکولی است. در این روش با به کار بردن خواص میکروسکوپی می توان به خواص ماکروسکوپی آن ها دست یافت.
در این سیستم، اجازه ی بر همکنش به مولکول ها بر طبق یک سری شرایط خاص و در مدت زمان مشخص داده می شود. در این فرآیند، معادله ای که مورد استفاده برای اتم های سیستم است، معادله ی حرکت نیوتن است. اجزای تشکیل دهنده این سیستم های پیچیده بسیار زیاد است به همین دلیل برای تعیین خواص آن ها از این روش های عددی استفاده می شود.
در شبیه سازی دینامیک مولکولی با وجود وابسته بودن به کامپیوتر، پیشرفت علوم فیزیکی چون نسبیت و مکانیک کوانتوم نیز مورد بررسی قرار می گیرد. موضوع نسبیت به انتقال اطلاعات در سرعت هایی که بیشتر از سرعت نور هستند پرداخته و اما اصل عدم قطعیت در مکانیک کوانتوم بررسی و توضیح داده می شود.
انجام شبیه سازی دینامیک مولکولی
رفتار یک سری از مولکول های بزرگ که پروتئین ها نمونه ای از آن هاست، می تواند در یک بازه و گستره زمانی معین شده و به کمک گرفتن از کامپیوتر، انجام شود. معادلاتی که در این شبیه سازی استفاده می شود، معادلات حرکت نیوتن و توابع انرژی پتانسیل است. در طول زمان شبیه سازی، روند تغییرات ساختاری ایجاد شده و چگونگی ایجاد این تغییرات، در دینامیک سیستم تعریف می شود. حالت حجم، دما و تعداد اتم های ثابت سیستم از جمله شرایطی هستند که شبیه سازی دینامیک مولکولی در آن ها بررسی و انجام می شود.
مراحل شبیه سازی دینامیک مولکولی
مرحله آغاز
در مرحله شروع، یک ساختار اولیه به عنوان نقطه آغاز کننده در زمان صفر در نظر گرفته می شود. ساختار اولیه ای که به طور معمول انتخاب می شود، ماکرومولکول های زیستی هستند که ساختار آن ها با روش های طیف نگاری و یا کریستالوگرافی معین شده اند. روش دیگری که برای تعیین ساختار ماکرومولکول ها استفاده می شود، روش مدل سازی است. چون این مرحله تعیین کننده کیفیت فرآیند شبیه سازی دینامیک مولکولی است، بسیار اهمیت دارد.
اولین عملی که انجام می شود، به حداقل رساندن انرژی ساختار است. به این ترتیب که ساختارهای با انرژی زیاد که در نتیجه ساختارهای با برهمکنش های واندروالسی در موقعیت نامناسب هستند، کنار گذاشته می شود. این فرآیند باید در یک محیط آبی با افزودن آب به ماکرومولکول ها انجام شود.
زیاد کردن دمای سیستم
به شکل تصادفی است که سرعت های آغازین برای هر کدام از اتم هایی که در یک سیستم وجود دارد، در دمای پایین، مشخص و معین می شود. در این جا معادلاتی که به کار برده می شوند، حرکت نیوتن بوده، حرکت سیستم آغاز شود. این جاست که شبیه سازی دینامیک مولکولی آغاز می شود. سرعت های ابتدایی در دمای پایین و سرعت های بعدی در دماهای بالاتر مشخص می شوند. این کار ادامه پیدا می کند تا دمای سیستم به حدی که مد نظر است برسد.
مرحله متعادل سازی شبیه سازی
شبیه سازی در شرایط NPT در همان شرایط دمای مورد نظر ادامه پیدا می کند. در این حالات، رفتار سیستم مورد نظر از لحاظ ساختار، دما، فشار و انرژی، تنظیم و کنترل می شود. اگر پایداری در رابطه با رفتار سیستم نسبت به زمان، ایجاد شود، تعادل برقرار می شود.
مرحله تولید
تایید برقراری تعادل سیستم توسط تغییرات انرژی کل سیستم نسبت به زمان، انجام می شود. بعد از این مرحله است که تولید ساختار جدید آغاز می شود. تشکیل ساختار جدید در طول زمانی مشخص آغاز می شود که میزان این زمان می تواند بین چند صد پیکو ثانیه تا چندین نانو ثانیه باشد. در این مدت زمان می توان تولید خواص ترمودینامیکی و ساختاری را با محاسبه به دست آورد.
معادلات نیوتن در شبیه سازی دینامیک مولکولی برای تمام ذراتی که در این سیستم وجود دارند، محاسبه می شود. تابع پتانسیل نیز تابعی است که نیروهای مورد نیاز را برای حل کردن معادلات مذکور را به دست می آورد. مطالعه سیستم در یک بازه زمانی مشخص و در یک دما و فشار ثابت انجام می شود. خروجی سیستم، موقعیت ذرات را نسبت به زمان نشان می دهد که مسیر نامیده می شود. پس موقعیت در لحظه بعد قابل پیش بینی و سپس تعادل در سیستم برقرار می شود. خواص ماکروسکوپی با محاسبه میانگین مسیر سیستم به دست می آید.
اسید سولفوریک مایعی شفاف و بدون رنگ است که ویسکوزیته بالایی دارد. این اسید قوی با هر درصدی در آب حل شده و از این واکنش مقدار زیادی گرما آزاد می شود. از اسید سولفوریک در موارد بسیاری استفاده می شود. یکی از مهمترین کاربردهای آن، در صنایع کشاورزی، برای تولید کودهای کشاورزی و تنظیم PH خاک است. قیمت خرید و فروش اسید سولفوریک تحت تاثیر قیمت گوگرد به عنوان ماده اولیه آن است.
اسید سولفوریک چیست؟
اسید سولفوریک به وسیله آب، رقیق شده و می تواند با غلظت های مختلف تهیه شود. این اسید خورنده بوده و در صورت تماس با پوست، می تواند باعث سوزش آن شود. برای تولید اسید سولفوریک، ابتدا گوگرد را از منابع آن مانند گاز طبیعی استخراج کرده و بعد از ترکیب با اکسیژن، به دی اکسید گوگرد تبدیل می شود. در مجاورت مقدار اضافی اکسیژن، دی اکسید گوکرد به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. سپس محصول واکنش با آب ترکیب شده و اسید سولفوریک تولید می شود. از این اسید در پالایش نفت خام، صنعت نساجی، چرم سازی، صنایع کشاورزی، باتری ها، تصفیه آب و باز کردن لوله های فاضلاب استفاده می شود.
قیمت خرید و فروش اسید سولفوریک
بر قیمت خرید و فروش اسید سولفوریک، عواملی چون قیمت گوگرد، هزینه حمل و نقل و درصد خلوص آن تاثیر می گذارد. اسید سولفوریک در کارخانجات با درصدهای مختلفی چون 98، 50 و 35 تولید می شوند. اسیدهای با درصد خلوص 98، دارای قیمت بالاتری نیز هستند. این اسید در بسته بندی های مختلف و با اندازه های متفاوت، در بازار عرضه می شود. همین عامل نیز در تعیین قیمت خرید و فروش اسید سولفوریک موثر است.
قیمت خرید و فروش اسید سولفوریک در ایران و جهان
در ایران به جهت این که کارخانجات پتروشیمی زیادی برای تولید گوگرد وجود دارد و این ماده به عنوان ماده اولیه برای تولید اسید سولفوریک است، به همین دلیل فروش اسید سولفوریک با قیمت های پایین تری انجام می شود. در جهان و به خصوص در کشورهای اروپایی تا سال 2014 به جهت تقاضای کم برای کاربرد اسید سولفوریک، قیمت این اسید پایین آمد. اما بعد از آن، با تغییر اندکی در نوسانات قیمت فروش اسید سولفوریک، تا حدودی این اسید گران تر شد.
کاربرد اسید سولفوریک در کشاورزی
اصلاح خاک قلیایی
یکی از کاربردهای این اسید در اصلاح خاک های قلیایی برای پایین آوردن PH آن است. در این شرایط، بیشتر مواد غذایی توسط خاک جذب می شوند. اسید سولفوریک بعد از این که به خاک اضافه می شود، با آهک واکنش می دهد تا آن را خنثی کند. از ترکیب این اسید با کربنات های خاک، سولفات کلسیم آبدار و مقدار کمی سولفات منیزیم تولید می شود. چون این واکنش ها به سرعت انجام می شوند، ماندگاری اسید در خاک کم بوده و نمی تواند ریشه گیاه را دچار آسیب کند.
اثراتی که اسید سولفوریک بر خاک وارد می کند شامل کم کردن مقدار بازی بودن خاک و آب، ترمیم میزان شوری خاک، بهتر کردن شرایط تهویه در خاک رس و توانایی تشکیل سولفات های آلی در خاک است.
تاثیر اسید سولفوریک در اصلاح خاک پسته
اگر در شرایط محیطی گیاه پسته، رطوبت وجود داشته باشد، این میوه خشک شده و دچار پوسیدگی می شود. همچنین زمین های کشاورزی پسته باید از شن و ماسه باشد و خاک های رسی برای این گیاه، مناسب نیستند. در نتیجه مناطق کویری بهترین گزینه برای این گیاه هستند. اما خاک های قلیایی با شرایط این گیاه سازگار نبوده و برای اصلاح PH خاک قلیایی، به آن اسید سولفوریک اضافه می کنند.
در این صورت جذب عناصر و مواد مغذی توسط ریشه گیاه نیز بهتر انجام می شود. پس می توان گفت بین جذب مواد مغذی خاک توسط گیاه و PH مناسب آن، ارتباط مستقیمی وجود دارد. بهترین زمان برای تنظیم میزان PH خاک، زمستان است.
نحوه مصرف اسید سولفوریک برای اصلاح خاک
برای این که اسید سولفوریک در آب آبیاری تزریق شود، بهترین روش استفاده از گالن های حاوی اسید است. با سوراخ کردن درب گالن و وارد کردن یک شیلنگ نازک تا انتهای این گالن، این ظرف را کج و جریانی از اسید در شیلنگ برقرار می شود. میزان اسیدی که به آب آبیاری وارد می شود، PH آن را به 5 تا 5,5 می رساند. در ترکیب آب و اسید به دلیل اختلاف چگالی این دو، به مدت زمانی نیاز است تا مخلوط شدن این دو ماده انجام شود.